Question

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，FFeCl₂，HFe（OH）₃，乙Cl₂
（2）反应③的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反应⑤的离子方程式：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”．写出物质G与单质铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）₃．由反应①Na+水→气体甲+D，故甲为H₂，D为NaOH．由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）+金属C→F、F+氯气→G，可知C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，据此解答．

解答 解：（1）由以上分析可知，B为Al，F为FeCl₂，H为Fe（OH）₃，乙为Cl₂；
故答案为：Al，FeCl₂，Fe（OH）₃，Cl₂；
（2）反应③的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反应⑤的离子方程式为：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G为FeCl₃，物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”，物质G与单质铜反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）若在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中，首先发生反应FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，迅速发生反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色；
（5）乙为Cl₂，气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书等，关键是能根据物质的特性颜色为突破口进行推断，难度中等．