题目内容

17．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横，纵坐标单位：mol）（　　）
A．
图：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B．
图：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，产生沉淀物质的量
C．
图：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
D．
图：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的气体

分析 A．C和O2在密闭容器中，发生C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2、CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
B．向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．CO2逐步通入到NaOH溶液中，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
D．K2CO3逐步加入到HCl溶液中，发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．

解答 解：A．因开始氧气过量，则发生C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，n（O2）=1mol，生成二氧化碳为1mol，然后发生CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，则生成2molCO，图象与反应相符合，故A正确；
B．向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，首先发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，消耗5molNaOH，再加人NaOH，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗1moLNaOH，图象与反应不符，故B错误；
C．因开始碱过量，则发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=1mol时生成0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，则最终碳酸钠减少为0，碳酸氢钠生成1mol，图象与反应不符，故C错误；
D．因开始反应时盐酸过量，则发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=1mol时生成0.5mol二氧化碳，因为敞口容器，生成二氧化碳放出，后再加K2CO3不反应，气体不会减少，图象与反应不符，故D错误；
故选A．

点评 本题较难，考查化学反应与图象的关系，明确图象中的线、点的意义及对应的化学反应是解答本题的关键，并明确反应物的量对反应的影响来分析反应的产物．

练习册系列答案
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7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、H+、SO42-、Al3+D．Na+、H+、Cl-、HCO3-
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．碱性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Fe3+、K+、HCO3-
5．已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B电子式为
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为，
（4）写出反应①和的离子方程式⑤；
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．
12．化学与生产、生活密切相关．下列与化学有化学的事实正确的是（　　）
A．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，产物不同
B．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
C．可用生石灰作工业燃煤废气脱硫剂
D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强还原性
2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H2有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
（2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl2；可以不填满）
②装置A中所发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．
9．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质（　　）
①是溶液  
②是胶体  
③具有丁达尔现象  
④不能透过半透膜  
⑤不能透过滤纸  
⑥静止后会出现黑色沉淀．
A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥
6．（1）基态钛原子的价电子排布图为
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图甲所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图（如图2乙）不能描述CoO2的化学组成是D．
（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi3C，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效数字）
（6）金属钛晶胞结构如图3所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8$\sqrt{2}$r3．
16．向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是（　　）
A．HCO3-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Fe2+

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