2．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为H2CO3＞HCN＞CH3COOH（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）＜ （0.1+a） mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
1．有关下列图象的分析错误的是（ ）
| A． |  图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化 | |
| B． |  图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
| C． |  图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| D． |  图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b |
20．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
| A． | α1、α2均减小，c1、c2均增大 | B． | α1、α2均增大，c1、c2均减小 | ||
| C． | α1减小，α2增大，c1、c2均增大 | D． | α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 |
19．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变 | |
| B． | 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min） | |
| C． | 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
18．
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 | |
| B． | a、b两点的反应速率：b＞a | |
| C． | 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法 | |
| D． | b、c两点的HBr的体积分数b＞c |
16．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | SO2的转化率为60% | |
| B． | SO3的产率为60% | |
| C． | 平衡时总压强与起始压强之比为7：8 | |
| D． | 平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1 |
14．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 | |
| B． | 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 | |
| C． | 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 | |
| D． | 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 |
13．下列说法正确的是（ ）
0 160498 160506 160512 160516 160522 160524 160528 160534 160536 160542 160548 160552 160554 160558 160564 160566 160572 160576 160578 160582 160584 160588 160590 160592 160593 160594 160596 160597 160598 160600 160602 160606 160608 160612 160614 160618 160624 160626 160632 160636 160638 160642 160648 160654 160656 160662 160666 160668 160674 160678 160684 160692 203614
| A． | 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 | |
| B． | 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 | |
| C． | 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高 | |
| D． | 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 |