题目内容
1．有关下列图象的分析错误的是（ ）| A． |  图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化 | |
| B． |  图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 | |
| C． |  图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| D． |  图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b |
分析 A、图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化，所以瞬间正反应速率加快，逆反应速率减慢；
B、两边气体的计量数相等，还可以是压强的变化；
C、加入CH3COONa固体，对醋酸的电离起抑制作用；
D、导性越强自由移动离子的浓度越大．
解答 解：A、图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化，所以瞬间正反应速率加快，逆反应速率减慢，所以平衡正向移动，故A正确；
B、两边气体的计量数相等，还可以是压强的变化，不一定是催化剂的影响，故B错误；
C、加入CH3COONa固体，对醋酸的电离起抑制作用，溶液的PH值变大，而不是减小，故C错误；
D、导性越强自由移动离子的浓度越大，所以a点氢离子的浓度大于b点，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D正确；
故选BC．
点评 本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．
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11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
| A． | Na+、CO32- | B． | Na+、HCO3- | C． | CO32-、HCO3- | D． | Na+、OH- |
12．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，
；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．
（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，
；装置d的作用吸收HBr和溴蒸气；防止倒吸．（2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为C（填序号）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）在该实验中，a的容积最适合的是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
9．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1 | |
| B． | 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 | |
| C． | 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1 | |
| D． | 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
16．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
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| B． | SO3的产率为60% | |
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．
9．下列有关材料的叙述中，不正确的是（ ）
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7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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