α1和α2.c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)?2NO2(g)和3O2(g)?2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度.在温度不变的情况下.均增加反应物的物质的量.下列判断正确的是( )A．α1.α2均减小.c1.c2均增大B．α1.α2均增大.c1.c2均减小C．α1减小.α2增大.c1.c2均增大D．α1减小.α2增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．α₁和α₂，c₁和c₂分别为两个恒容容器中平衡体系N₂O₄（g）?2NO₂（g）和3O₂（g）?2O₃（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（　　）

	A．	α₁、α₂均减小，c₁、c₂均增大		B．	α₁、α₂均增大，c₁、c₂均减小
	C．	α₁减小，α₂增大，c₁、c₂均增大		D．	α₁减小，α₂增大，c₁增大，c₂减小

分析在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，由此分析解答．

解答解：在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），增大压强平衡逆向移动，所以α₁减小，而反应3O₂（g）?2O₃（g）增大压强，平衡正向移动，所以α₂增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都原平衡的浓度大，则c₁、c₂均增大，故选C．

点评本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理和分析方法是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
	B．	无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO₄^2-
	C．	蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
	D．	将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

11．

有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的分子式为C₈H₈．
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是

．
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是

．
（4）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．

15．对于可逆反应 2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列图象正确的是（　　）

1．蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO₂外，还含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如图所示．

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；或CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O；或Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；或Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO₂（写化学式）．写出它的一个用途制取（水）玻璃、光纤等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO₃、Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）从滤液中能回收的物质有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃．
（5）写出碱式碳酸镁700℃煅烧产生氧化镁的化学方程式Mg₂（OH）₂CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+H₂O↑．

8．关于氡的稳定同位素²²²Rn，下列说法正确的是（　　）

	A．	核内质子数与中子数之差为136
	B．	氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
	C．	氡气的分子式为Rn₂
	D．	氡元素性质稳定，很难与其他元素化合

5．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226kJ•mol^-1     ②
（1）反应C（s）+CO₂（g） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na₂S，在Na₂S水溶液中c（Na⁺）与c（S^-2）的关系是C．（填字母）
A．c（Na⁺）=2c（S^2-）   B．c（Na⁺）＜2c（S^2-）
C．c（Na⁺）＞2c（S^2-）        D.2c（Na⁺）＞c（S^2-）
（3）向AgNO₃溶液中加入BaCl₂和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H₂CO₃）=l.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ HCO₃^-+H⁺ 的平衡常数K₁=4.17×10^-7．（保留两位有效数字）（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1N_A
	B．	标准状况下，2.24L由CO₂和O₂组成的混合气体中含氧分子数是0.1N_A
	C．	10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1N_A
	D．	标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN₂中分子数均为0.5N_A

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