题目内容
15．对于可逆反应 2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，
A．反应达到平衡状态时，增大浓度，正逆反应速率都增大；
B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动；
C．相同浓度条件下，该反应前后气体体积减小，增大压强平衡逆向移动；
D．压强相同的条件下，升高温度平衡正向移动．
解答 解：A．正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，增大物质浓度，正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；
B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向浓度，则AB3的含量减小，符合图象，故B正确；
C．相同浓度条件下，该反应前后气体体积减小，增大压强平衡逆向移动，则AB3的含量增大，不符合图象，故C错误；
D．压强相同的条件下，升高温度平衡正向移动，则AB3的含量减小，不符合图象，故D错误；
故选B．
点评 本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生图象分析、比较、判断能力，明确方程式特点及反应物与温度、压强的关系是解本题关键，注意CD采用“定一议二”的方法解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一个物理量 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol | |
| C． | 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 | |
| D． | 1molO2约含6.02×1023个氧分子 |
6．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
| A． | 反应④的反应类型是加聚 | B． | 物质A含有两种官能团 | ||
| C． | 物质B催化氧化后可以得到乙醛 | D． | 1mol物质D最多可以消耗2molNaOH |
3．
向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| B． | △t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段 | |
| C． | 反应在c点达到平衡状态 | |
| D． | 反应物浓度：a点小于b点 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 | |
| B． | 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 | |
| C． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 |
20．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）?2NO2（g）和3O2（g）?2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）
| A． | α1、α2均减小，c1、c2均增大 | B． | α1、α2均增大，c1、c2均减小 | ||
| C． | α1减小，α2增大，c1、c2均增大 | D． | α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 |
3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量] | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 25% | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，12C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm3，该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/mol，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氦原子的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$ | B． | 氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol | ||
| C． | m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$ | D． | m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$ |
1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A． | 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑ | |
| B． | 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu |