题目内容

18．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

分析 A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2；
B．浓度越大，反应速率越快；
C．增加Br2（g），其转化率减小；
D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小．

解答 解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2，则K1＜K2，故A错误；
B．a、b两点温度相同，b点溴的浓度越大，反应速率为b＞a，故B正确；
C．增加Br2（g），其转化率减小，而氢气的转化率增大，故C错误；
D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小，则b、c两点的HBr的体积分数b＜c，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图象分析、K 与温度的关系及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中温度、溴的物质的量对反应的影响为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质中能导电的是（　　）
A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固体
9．按要求书写：
（1）甲基的电子式；
（2）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
（4）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式HOC（CH3）2CH2CH3．
6．研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
实验编号T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
1543催化剂 A12.342.3
2543催化剂B10.972.7
3553催化剂 A15.339.1
4553催化剂B12.071.6
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡态．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂AB．使用催化剂B
C．降低反应温度            
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．
13．下列说法正确的是（　　）
A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高
D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
3．在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.24mol/（L．min）．
（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为0.9．
（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol•L-1，c（B）=0.50mol•L-1，c（C）=0.20mol•L-1，c（D）=0.018mol•L-1，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
6．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（　　）
A．氟利昂或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
B．蜂蚁蜇咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
D．热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
3．含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式NaHCO3
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①B曲线正确，天然碱的化学式为Na2CO3•NaHCO3•2H2O，
②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
（3）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
4．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
A．
实验室中制取少量的乙酸乙酯		B．
制备少量氧气
C．
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性		D．
氯化氢气体的吸收

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