3．下列装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 除去CO2中的HCl | |
| B． | 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| C． | 验证碳酸的酸性强于硅酸 | |
| D． | 分离苯和酒精 |
2．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA | |
| B． | 60 g SiO2含有的化学键数目为4NA | |
| C． | CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56 | |
| D． | 常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA |
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al | |
| B． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| C． | 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应 | |
| D． | 向水中加入明矾进行杀菌消毒 |
．
．
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
最合理的方案．
18．下列叙述正确的是（均在常温下）（ ）
| A． | pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 | |
| B． | 1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大 | |
| C． | 误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释 | |
| D． | pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L |
17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量 | |
| B． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| C． | 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 | |
| D． | 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
16．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，阴极上的电极反应式为Cu2++2e=Cu；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，阴极上的电极反应式为Cu2++2e=Cu；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．
15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
0 160476 160484 160490 160494 160500 160502 160506 160512 160514 160520 160526 160530 160532 160536 160542 160544 160550 160554 160556 160560 160562 160566 160568 160570 160571 160572 160574 160575 160576 160578 160580 160584 160586 160590 160592 160596 160602 160604 160610 160614 160616 160620 160626 160632 160634 160640 160644 160646 160652 160656 160662 160670 203614
| A． | O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 | |
| B． | 当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol | |
| C． | 若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol | |
| D． | 若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
