题目内容

2．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．二者反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明成NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2是1：2；
C．氢氧化钠过量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；
D．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化三价铁离子．

解答 解：A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的频考题，本题侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确物质的性质，氧化还原反应规律是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

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12．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O　④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（　　）
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
13．有a、b、c、d四种气体，a在b中燃烧发出苍白色火焰，生成c；c遇d能产生白烟，把c通入AgNO3溶液能产生白色沉淀，则a、b、c、d四种气依次是（　　）
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3
10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量（　　）
A．2.5×10-4m molB．5.0×10-4m molC．7.5×10-4m molD．1×10-3m mol
17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（　　）
A．将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．1mol Cl2 通入水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C．常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．2.24升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA
14．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：
请回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称酚羟基、羧基．
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
（3）按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体
则反应①的反应类型为：氧化反应，写出反应②的化学方程式：；．
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
写出G和H的结构简式；G：；H：．
10．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分．将 FeCO3 加热到 200℃开始分解为 FeO 和CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3．一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得固体质量减少 4.8g．同时测得反应吸收热量 28.8KJ，则该段时间内 H2 的平均反应速率为0.06mol•（L•min）-1．该反应的△H=+288KJ/mol．
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A、固体的总质量不变                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合气体的平均相对分子质量不变        D、CH4 的转化率等于 CO 的产率
（3）已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密闭容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）的转化率为 20%，则 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
②但中学化学通常要求书写 Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常温下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根据溶度积数据，请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常数为2.7×103．
11．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物质的量
C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

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