13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+ | |
| B． | 1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子 | |
| C． | 过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA | |
| D． | 一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA |
12．下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势（Z是核电荷数，Y是元素的有关性质）
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数 | |
| B． | 图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点 | |
| C． | 图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价 | |
| D． | 图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径 |
11．下列性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Cl＞Na＞O＞N | B． | 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 | ||
| C． | 熔点：CBr4＞CCl4＞CF4 | D． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O |
10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐 | |
| B． | 减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨 | |
| C． | 大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求 | |
| D． | 氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染 |
9．下列有关化学反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 化学反应都有新物质生成 | |
| B． | 化学反应都伴随着能量的变化 | |
| C． | 化学反应都有电子的转移 | |
| D． | 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成 |
向100mL 3mol•L-1硫酸铝铵【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量（取用砝码过程） |
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．
6．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- | |
| B． | 在pOH=2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+ | |
| D． | 水电离出来的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
0 160465 160473 160479 160483 160489 160491 160495 160501 160503 160509 160515 160519 160521 160525 160531 160533 160539 160543 160545 160549 160551 160555 160557 160559 160560 160561 160563 160564 160565 160567 160569 160573 160575 160579 160581 160585 160591 160593 160599 160603 160605 160609 160615 160621 160623 160629 160633 160635 160641 160645 160651 160659 203614
| A． | 在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×1022 | |
| B． | 3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022 | |
| C． | 含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g | |
| D． | pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）