Question

11．下列性质的比较中正确的是（　　）

• A． 原子半径：Cl＞Na＞O＞N
• B． 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C． 熔点：CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• D． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂O

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
C．相对分子质量越大的分子，熔点越大；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Cl＞N＞O，故A错误；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B错误；
C．相对分子质量越大的分子，熔点越大，则熔点：CBr₄＞CCl₄＞CF₄，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H₂O＞HCl＞H₂S，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．