题目内容

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①36g D2O含有的电子数为20NA；     ②0.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为0.2NA；③0.1molC10H22分子中共价键总数为3.1NA；④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si-Si键．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

分析 ①求出36g D2O的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；    
 ②Na2O2与水的反应为歧化反应；
③C10H22分子中含9条碳碳键和22条C-H 键；
④在标准状况下，CH2Cl2为液体；
⑤求出6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的物质的量，然后根据氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子个一个阴离子构成来分析；
⑥求出28g 硅晶体的物质的量，然后根据1mol晶体硅中含4mol共价键来分析．

解答 解：①重水的摩尔质量为20g/mol，故36g D2O的物质的量为1.8mol，而重水中含10个电子，故1.8mol重水中含1.8NA个电子，故错误；
 ②Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故错误；
③C10H22分子中含9条碳碳键和22条C-H 键，故0.1molC10H22分子中含3.1NA条共价键，故正确；
④在标准状况下，CH2Cl2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
⑤6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，7.8g过氧化钠的物质的量也为0.1mol，而氧化钠和过氧化钠均由2个阳离子个一个阴离子构成，故0.1mol氧化钠和0.1mol过氧化钠中均含有0.3NA个离子，故正确；
⑥28g 硅晶体的物质的量为1mol，而1mol晶体硅中含4mol共价键，故含4NA条，故错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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2．下列下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
15．把新制Cu（OH）2悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有（　　）
A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．以惰性电极电解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
C．碳酸氢钙溶液中加少量烧碱 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
19．下列有关图象正确的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．
向稀盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液
C．
向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加NaOH的过程
9．下列有关化学反应的说法中错误的是（　　）
A．化学反应都有新物质生成
B．化学反应都伴随着能量的变化
C．化学反应都有电子的转移
D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成
16．下列实验可以证明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（　　）
A．加 Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀
B．加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生气体
C．加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．加BaCl2溶液，没有沉淀，再加NaOH溶液，产生大量沉淀；最后加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
13．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A．糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质
B．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
14．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂　　  e．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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