11．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率．
（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4•2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．
10．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.7kJ/mol）：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡时体积（L）V1V2V3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是（　　）
A．2c1＞c3B．a+b=90.7C．2V2＜V3D．α1+α3=0.75
9．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙
D．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙
8．常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
B．若生成标准状况下22.4 L O2，则整个过程中转移电子总数为2 mol
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
D．在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3+
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
6．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶体受热都逐渐消失
5．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
4．下列分离和提纯物质的方法错误的是（　　）
物质杂质试剂或用品主要操作
A淀粉碘化钾半透膜渗析
BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
CFeI2/加热
D溴四氧化碳蒸馏装置蒸馏
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氨气
C．明矾、水煤气、盐酸．醋酸、铜
D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
2．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（　　）
A．实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩
B．实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
C．实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食
D．称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入
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