题目内容
8．常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是（ ）
| A． | Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物 | |
| B． | 若生成标准状况下22.4 L O2，则整个过程中转移电子总数为2 mol | |
| C． | 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小 | |
| D． | 在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3+ |
分析 从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，为氧化剂，失去电子的物质所含元素的化合价升高，被氧化我，为还原剂，氧化剂和还原剂得失电子数目相等．
解答 解：A．在反应①中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，在反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，分别为氧化剂和氧化产物，故A正确；
B．n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由反应①可知，转移电子为2mol，故B正确；
C．在整个反应过程中，FeCl3为H2O2分解的催化剂，反应生成水，溶液氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．FeCl3为H2O2分解的催化剂，为防止H2O2的变质，应严格避免混入Fe3+，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，题中注意FeCl3为H2O2分解的催化剂．
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同 | |
| B． | 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同 | |
| C． | 某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变 | |
| D． | 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4 |
16．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3 | |
| B． | 当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3 | |
| C． | 水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2 | |
| D． | 水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2 |
3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A． | 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 | |
| B． | 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氨气 | |
| C． | 明矾、水煤气、盐酸．醋酸、铜 | |
| D． | 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇 |
13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2+HCl Cu（OH）2+CH3COOH | |
| B． | NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl | |
| C． | NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH | |
| D． | BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 | |
| D． | 由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
