题目内容
9．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 | |
| B． | 元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙 |
分析 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，四种元素原子的最外层电子数之和为20，则平均每种元素最外层电子数为5，且它们紧密相邻，所以应该位于第IVA族、第VA和第VIA族，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，甲是N元素、乙是O元素、丙是P元素、丁是C元素，
A．甲、乙、丙、丁分别是N、O、P、C元素；
B．形成化合物最多的元素是碳元素；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外．
解答 解：在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，四种元素原子的最外层电子数之和为20，则平均每种元素最外层电子数为5，且它们紧密相邻，所以应该位于第IVA族、第VA和第VIA族，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，甲是N元素、乙是O元素、丙是P元素、丁是C元素，
A．甲、乙、丙、丁分别是N、O、P、C元素，这几种元素都是短周期元素，故A正确；
B．形成化合物最多的元素是碳元素，所以元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性乙＞甲，则氢化物的稳定性乙＞甲，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性甲＞丙，则其最高价氧化物的水化物酸性甲＞丙，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确推断元素是解本题关键，注意元素周期律的灵活运用，注意规律中的反常现象，题目难度不大．
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19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
则2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），
测得速率和浓度的关系如下表：
n=2；k=4.0×10-8L/（mo1•s）（注明单位）．
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T2时该反应的平衡常数K=2
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
| 化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
| 键能/kJ．mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
（3）300℃时.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），
测得速率和浓度的关系如下表：
| 序号 | c（ClNO）/mol．L-1 | v/mol．L-1•s-1 |
| ① | 0.30 | 3.60×10${\;}^{-{9}^{\;}}$ |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min），
③T2时该反应的平衡常数K=2
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点，当$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的D点．
20．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液 | |
| C． | Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 | |
| D． | SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物 |
17．有反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）
| A． | SiC是氧化产物 | |
| B． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子 | |
| D． | C 既是氧化剂又是还原剂 |
14．下列情况一定属于化学变化的是（ ）
①胆矾晶体在空气中失水风化
②导电
③燃烧
④煤的干馏
⑤白磷转变成红磷
⑥工业制氧气
⑦久置氯水变成无色
⑧分馏
⑨NO2气体冷却后颜色变浅
⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．
①胆矾晶体在空气中失水风化
②导电
③燃烧
④煤的干馏
⑤白磷转变成红磷
⑥工业制氧气
⑦久置氯水变成无色
⑧分馏
⑨NO2气体冷却后颜色变浅
⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成．
| A． | ①②③④⑦ | B． | ③④⑤⑦⑩ | C． | ①③④⑤⑦⑨ | D． | ①③④⑦⑩ |
）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
$→_{催化剂}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化剂}$龙葵醛
+O2
+2H2O．
或
（任写一种）．
18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA | |
| D． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
19．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 | |
| B． | 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 | |
| C． | 用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐 | |
| D． | 长期使用含氟牙膏可预防龋齿 |