题目内容

11．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率．
（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4•2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．

分析 磷石膏、水、碳酸氢铵在一步转化反应器中反应CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，反应后过滤得到碳酸钙和滤液为硫酸铵溶液，在溶液中加入氯化钾在两部转化器中发生反应（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl，过滤洗涤干燥得到硫酸钾，
（1）A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗和安全瓶；
（2）根据碳酸氢铵的性质分析；
（3）硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；
（4）硫酸钾在水中的溶解度大于在乙二醇中的溶解度；
（5）铁离子和铁氰化钾溶液反应生成KFe[Fe（CN）6]↓沉淀；
（6）根据生成物和原料的利用率分析．

解答 解：（1）A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗和安全瓶，
故答案为：布氏漏斗；安全瓶；
（2）碳酸氢铵易分解，为防止碳酸氢铵分解，所以反应温度必须低于35℃，
故答案为：防止NH4HCO3分解；
（3）氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl，
故答案为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；
（4）硫酸钾易溶于水而不易溶于乙二醇，所以加入乙二醇是为了降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率，
故答案为：降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率；
（5）铁离子和铁氰化钾反应生成KFe[Fe（CN）6]沉淀，其反应方程式为：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓，
故答案为：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓；
（6）该法优点除K2SO4产率高外，还有原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等，
故答案为：原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．

点评 本题考查物质分离、实验基本操作、反应离子方程式书写等，题目难度中等，物质制备方法和流程分析是解题关键

练习册系列答案
相关题目
1．（1）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
该反应的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是升高温度；b→c过程中改变的条件可能是将SO3从体系中分离出来．
（3）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如表：
实验
编号		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
则实验③中达到平衡时X的转化率为60%； 实验④中达到平衡时b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体
B．
用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
C．
用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．
用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
19．处理生活污水中的NH4+，过程如下：
（1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．
（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．
6．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶体受热都逐渐消失
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA
B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（　　）
A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
20．下列说法不正确的是（　　）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是（　　）
A．上述反应均为氧化还原反应
B．反应①、②中氧化剂都是氧气
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀

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