题目内容

6．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶体受热都逐渐消失

分析 A．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
B．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
C．苏打、小苏打分别是碳酸钠、碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠都能水解而使溶液呈碱性；
D．碘受热易升华，氯化铵受热易分解生成HCl和氨气．

解答 解：A．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反应、后者是加成反应，所以反应原理不同，故B错误；
C．苏打、小苏打分别是碳酸钠、碳酸氢钠的俗称，碳酸钠中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以反应原理相同，故C正确；
D．碘受热易升华，氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，前者是物理变化，后者是化学变化，所以原理不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，侧重考查学生比较、分析、判断能力，明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键，注意次氯酸漂白性和二氧化硫漂白性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol-1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高温（“高温”或“低温”或“任何温度”）下
有利于该反应自发进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）
和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将减少（填增大、减少、不变）．
（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1-t3之间c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
（6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是A、B．
A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．
17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．沸点：XW2＞Y2W
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
D．简单氢化物的热稳定性：Z＜W
14．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（　　）
A．通人H2S，有黄色沉淀
B．加入铜粉，溶液变为蓝色
C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成
1．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有氨气、氧气．
（2）检验装置B的气密性方法是b端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气．
（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序bghdcefi（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是由于氨气极易溶于水，E装置的水倒吸入D中，导致实验失败．
11．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高产率．
（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4•2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（　　）
A．迷迭香酸属于芳香族化合物
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
15．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO
．

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应③的类型是氧化反应；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出反应②的化学方程式；
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：；
（i）能发生银镜反应
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）．
16．黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为a+3b=2c+d．
（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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