4．某一元弱酸在水中的电离方程式是:HA?H++A-.回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体.以上平衡将向逆反应方向移动.理由是c(A-)增大.平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动．(2——青夏教育精英家教网—

4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=4．
②HA的电离平衡常数K=1×10^-7．
③升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．

3．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）知CO和H₂O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．
（2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．

2．反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中
（1）该反应中Cu被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．
（2）反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的NO14.93L．
（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

．

1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学：向1mol•L^-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．
丙同学：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化学方程式是FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成，此现象利用了胶体的一种性质，称为丁达尔效应．
（4）向制得的Fe（OH）₃，胶体中加入饱和的琉酸铵溶液，产生沉淀原因是氢氧化铁胶粒带正电，遇硫酸铵溶液发生胶体的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

20．工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=akJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=bkJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H=ckJ/mol
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂+H₂O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂?2NH₃该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填序号）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E.1molN≡N键断裂，同时1molH-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=0.1mol/（L•min），H₂的平衡转化率=75%．

19．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7　　K₂=5.6×10^-11

①同温度下，等pH值的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_W d．醋酸电离平衡常数．
（2）上述提供的同浓度酸中，酸性最强的是HSCN；酸性最弱的是HCO₃^-；若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．Na₂CO₃俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液pH较大的是Na₂CO₃．

18．现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量简⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是D．

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶，使用之前首先必须进行检漏．
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（4）稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容时俯视溶液的凹液面偏大
（6）在反应：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑中（未配平）．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则反应中转移的电子数为0.5N_A个，被氧化的N原子为1.5mol．

17．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C₂H₅OH④CO₂⑤CuSO₄•5H₂O⑥FeCl₃固体⑦碘水⑧Ba（OH）₂溶液⑨熔融A1₂（SO₄）₃
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）⑤在水中的电离方程式为CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．
（3）实验室要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要称取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．

15．如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分．

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO₂	Na₂CO₃

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是②③④⑦，属于非电解质的是①⑥．
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；
②被氧化与未被氧化的H₂SO₄的物质的量之比为1：1，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为3.2g．
（4）如图表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是C，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．配制应称取10.0gNaOH．

0 160415 160423 160429 160433 160439 160441 160445 160451 160453 160459 160465 160469 160471 160475 160481 160483 160489 160493 160495 160499 160501 160505 160507 160509 160510 160511 160513 160514 160515 160517 160519 160523 160525 160529 160531 160535 160541 160543 160549 160553 160555 160559 160565 160571 160573 160579 160583 160585 160591 160595 160601 160609 203614

试题分类