Question

2．反应方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中
（1）该反应中Cu被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3．
（2）反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的NO14.93L．
（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：．

Answer 1

分析 氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目，以此解答该题．

解答 解：（1）反应中Cu元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原生成NO，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3，故答案为：Cu；2：3；
（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，反应过程中转移2mol电子，则生成$\frac{2}{3}$molNO，体积为$\frac{2}{3}$mol×22.4L/mol=14.93L，故答案为：14.93；
（3）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大．