(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11①同温度下.等pH值的NaHCO3.NaCN.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaHCO3＞NaCN＞Na2CO3．②若保持温度不变.在醋酸溶液中加入一定量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7　　K₂=5.6×10^-11

①同温度下，等pH值的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_W d．醋酸电离平衡常数．
（2）上述提供的同浓度酸中，酸性最强的是HSCN；酸性最弱的是HCO₃^-；若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．Na₂CO₃俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液pH较大的是Na₂CO₃．

分析（1）①弱酸根离子水解程度越大，同温下相同pH值的钠盐溶液浓度越小；
②若保持温度不变，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨气，CH₃COOH电离生成的H⁺和NH₃反应生成NH₄⁺，促进CH₃COOH电离，离子积常数、电离平衡常数只与温度有关；
（2）相同浓度的这几种酸中，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；HCN电离平衡常数小于H₂CO₃第一步电离平衡常数而大于第二步电离平衡常数，所以若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，二者反应生成碳酸氢钠和HCN；
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，其第一步电离程度远远大于第二步电离程度，结合电荷守恒判断溶液中离子浓度大小顺序；相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，弱酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大．

解答解：（1）①弱酸根离子水解程度越大，同温下相同pH值的钠盐溶液浓度越小，酸的电离平衡常数越大，相对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以这三种盐浓度大小顺序是NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃，故答案为：NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃；
②若保持温度不变，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨气，CH₃COOH电离生成的H⁺和NH₃反应生成NH₄⁺，促进CH₃COOH电离，
a．促进醋酸电离，则溶液中c（CH₃COO^-）增大，故错误；
b．醋酸电离生成的氢离子和氨气反应生成铵根离子，导致溶液中c（H⁺）减小，故正确；
c．K_W只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故错误；
d．醋酸电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故错误；
故选b；
（2）相同浓度的这几种酸中，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性最强的是HSCN，最弱的是HCO₃^-；HCN电离平衡常数小于H₂CO₃第一步电离平衡常数而大于第二步电离平衡常数，所以若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，二者反应生成碳酸氢钠和HCN，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，
故答案为：HSCN；HCO₃^-；CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-；
（3）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；
相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，弱酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，所以相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，pH较大的是Na₂CO₃，
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；Na₂CO₃．