Question

15．如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分．

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是②③④⑦，属于非电解质的是①⑥．
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；
②被氧化与未被氧化的H₂SO₄的物质的量之比为1：1，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为3.2g．
（4）如图表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是C，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．配制应称取10.0gNaOH．

Answer 1

分析 （1）能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质；
（2）根据物质的性质书写化学方程式或离子方程式；
（3）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子；
（4）根据定容的操作方法结合c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，根据m=nM=cVM来计算质量．

解答 解：（1）②③④⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，①⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，
故答案为：②③④⑦；①⑥；
（2）CH₃COOH和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳，方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，即2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故答案为：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）①铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
②Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；根据方程式，被氧化的硫酸是1mol，未被氧化的H₂SO₄的物质的量是1mol，二者物质的量之比为1：1，每反应1mol铜转移2mol电子，当电子转移0.1mol时，反应的铜为0.05mol，质量为3.2g，故答案为：1：1；3.2；
（4）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，
故答案为：C； 偏低；10.0．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分类和氧化还原反应等知识，题目难度不大，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．