4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A．HCl═NaCl (aq)+H2O (l)△H＜0B．2CH3OH (l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+4H2O (l)△H＜0C．2FeCl——青夏教育精英家教网——

4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H＜0
	B．	2CH₃OH （l）+3O₂ （g）═2CO₂ （g）+4H₂O （l）△H＜0
	C．	2FeCl₃（aq）+Fe（s）═3FeCl₃（aq）△H＜0
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H＜0

3．某反应体系的物质有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．
（1）请将Cu₂O之外反应物与生成物分别填入横线内并配平．
Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄→2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O
（2）反应中，被还原的元素是Fe，还原剂是Cu₂O．
（3）每1molCu₂O完全反应，转移的电子数目为2N_A或12.04×10²³．

2．有下列物质：A．SiO₂、B．金刚石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH₄
（1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
（2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．

（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置是某同学转移溶液的示意图
①图中的错误是没用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解并冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
（2）出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第E步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤 C 中的冷却偏高；
C．在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制过程中应当使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的浓硫酸．
c．选用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）画出原子的结构示意图：④

．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（均写出物质的化学式）

19．CaCl₂是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是分离NaCl和CaCl₂；
（2）上图括号内的操作步骤为①过滤②蒸发结晶；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的盐酸（填名称）．
（4）在某Na⁺浓度为0.3mol•L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺；阴离子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
①不能确定是否存在的阴离子是NO₃^-．
②判断K⁺是否存在的根据根据电荷守恒（2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K⁺；若存在，c（K⁺）的最小浓度为0.1mol/L．
③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加几滴Na₂CO₃溶液，如果没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．冷凝器（直形冷凝管） c．容量瓶．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/L CuSO₄溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒和胶头滴管．
②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为12.5g．
③在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为2mol/L．

17．按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向CuSO₄溶液中加入铁粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^--=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂OCaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

16．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1．
（2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的氧化剂是是H₂O．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为3.01×10²³或0.5N_A．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

15．Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．在向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

0 160409 160417 160423 160427 160433 160435 160439 160445 160447 160453 160459 160463 160465 160469 160475 160477 160483 160487 160489 160493 160495 160499 160501 160503 160504 160505 160507 160508 160509 160511 160513 160517 160519 160523 160525 160529 160535 160537 160543 160547 160549 160553 160559 160565 160567 160573 160577 160579 160585 160589 160595 160603 203614