Question

1．（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置是某同学转移溶液的示意图
①图中的错误是没用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解并冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
（2）出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第E步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤 C 中的冷却偏高；
C．在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制过程中应当使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的浓硫酸．
c．选用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

Answer 1

分析 （1）①移液时应用玻璃棒引流；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
②依据m=CVM计算需要溶质的质量；
③依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）a．依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
b．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；
c．依据浓硫酸体积选择合适规格量筒．

解答 解：（1）①移液时应用玻璃棒引流；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：没用玻璃棒引流；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（2）A．某同学在第E步观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
B．没有进行操作步骤 C 中的冷却，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（3）a．配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液，应选择500mL容量瓶；
故答案为：500；
b．设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.8mL；
故答案为：27.8；
c．量取25.8mL浓硫酸应选择50mL规格量筒；
故答案为：50．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法、注意事项，题目难度不大．