Question

15．Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．在向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

Answer 1

分析 （1）金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）氢氧化铁胶体呈红褐色；氢氧化铁胶体具有聚沉性质，遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸．

解答 解：（1）氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，在向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液，
故答案为：红褐；先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

点评 本题以铁元素为载体考查化学方程式和离子方程式的书写、胶体的制取和性质等知识点，侧重考查基本理论，知道胶体性质的特殊性，难点是离子方程式的书写，题目难度不大．