Question

3．某反应体系的物质有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．
（1）请将Cu₂O之外反应物与生成物分别填入横线内并配平．
Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄→2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O
（2）反应中，被还原的元素是Fe，还原剂是Cu₂O．
（3）每1molCu₂O完全反应，转移的电子数目为2N_A或12.04×10²³．

Answer 1

分析 由题给物质可知，Cu₂O为反应物，反应生成CuSO₄，Cu元素化合价由+1价升高到+2，被氧化，反应中元素化合价变化的还有Fe元素，则氧化剂应为Fe₂（SO₄）₃，FeSO₄为还原产物，结合元素化合价变化解答该题．

解答 解：（1）由题给物质可知，Cu₂O为反应物，反应生成CuSO₄，Cu元素化合价由+1价升高到+2，被氧化，反应中元素化合价变化的还有Fe元素，则氧化剂应为Fe₂（SO₄）₃，FeSO₄为还原产物，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，反应的方程式为Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O，
故答案为：Cu₂O；Fe₂（SO₄）₃；H₂SO₄；2CuSO₄；2FeSO₄；H₂O；
（2）Fe元素化合价由+3价降低到+2价，被还原，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，为被氧化，Cu₂O为还原剂，故答案为：Fe； Cu₂O；
（3）Cu元素化合价由+1价升高到+2价，每1molCu₂O完全反应，则失去2mol电子，个数为2N_A或12.04×10²³，故答案为：2N_A或12.04×10²³．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大．