题目内容

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑤．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）

分析 由图可知①～⑪分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca，
（1）由上述分析可知元素的符合；
（2）Mg的质子数为12，Al的质子数为13；
（3）同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强，稀有气体的性质最稳定；
（4）高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性．

解答 解：由图可知①～⑪分别为C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca，
（1）①⑥的元素符号分别为N、Si，故答案为：N；Si；
（2）④⑤的原子的结构示意图分别为、，故答案为：；；
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）该反应为放热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BCE（填序号）
A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器内气体压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
E．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8 （或0.625）．
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留小数点后1位）．
11．下列表达方式错误的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．甲烷的电子式  
C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子构成${\;}_6^{12}$C
8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．
5．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）
A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走．
12．下列实验可行的是（　　）
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
9．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．
10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．KOH的碱性比NaOH的碱性强
C．HBrO4酸性比HClO4强D．Na的金属性比Al的弱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网