13．能量之间可以相互转化:原电池可将化学能转化为电能．(1)下列反应能设计成原电池的是①．①2FeCl3+Fe═3FeCl2②AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl——青夏教育精英家教网——

13．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
（1）下列反应能设计成原电池的是①．
①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图1，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．

写出该电池的正极反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极（填“负极”，“正极”或“不移动”）．
（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑，设计了图2四个实验，你认为可行的实验是A．
②根据所选的装置，写出阳极（或负极）的电极反应式：Cl^-+Ag-e^-=AgCl↓，反应一段时间后，溶液的pH变化是A（填序号）．
A．变大B．变小C．不变
③若有1.08g Ag被消耗，该原电池转移的电子数目是0.01mol．

12．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（　　）

CH₃CHClCH₂CH₃

11．某烃的结构简式如下：

分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（　　）

10．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（　　）

	A．	2，5-二甲基己烷		B．	2，2-二甲基丙烷
	C．	2，6-二甲基庚烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）丙装置损失的质量为4.49g（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
（4）电极c的质量变化是16gg；
（5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896kJ/mol．

8．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO₄溶液的质量变化了0.01g．

7．简要回答下列问题．
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别．取少量市售纯净水，滴定硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则为纯净水，反之，有白色沉淀，为假冒纯净．
（2）面粉中加入小苏打（NaHCO₃）焙制出的糕点，食用起来膨松可口．试说明其原因：小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体，使得馒头变得膨松，面粉中淀粉转化为葡萄糖，所以食起来香甜可口．
（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施刷油漆或电镀或改变金属内部结构等．

6．某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）A的化学式为FeCl₂，E的化学式为Cl₂．
（2）B的化学成份Fe、Cu，回收的铜是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根据图示，反应②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

5．从A．甲烷 B．甲醛 C．乙酸 D．油脂 E．纤维素 F．聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号添在横线上．
（1）瓦斯的主要成分是A；
（2）可制成食品保鲜膜和保鲜袋的F；
（3）食醋可做增强食品酸味的调味剂，是因为其中含有C；
（4）福尔马林溶液可以作为保存动物标本的溶液，是因为其中含有35%的B；
（5）可用来制造肥皂的原料的是D；
（6）纯棉的衣服的化学成分是E．

4．完成下列各题．
（1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）在放电的条件下，空气中的N₂和O₂反应生成NO，写出该反应的化学方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．

0 160369 160377 160383 160387 160393 160395 160399 160405 160407 160413 160419 160423 160425 160429 160435 160437 160443 160447 160449 160453 160455 160459 160461 160463 160464 160465 160467 160468 160469 160471 160473 160477 160479 160483 160485 160489 160495 160497 160503 160507 160509 160513 160519 160525 160527 160533 160537 160539 160545 160549 160555 160563 203614