Question

6．某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）A的化学式为FeCl₂，E的化学式为Cl₂．
（2）B的化学成份Fe、Cu，回收的铜是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根据图示，反应②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由流程图可知废液的处理过程为：工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，过滤所得沉淀B为铁和铜，用过量盐酸溶解铁后分离铜和铁，残渣D为Cu，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，滤液C为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液A和滤液C为氯化亚铁溶液合并，通入E为氯气，氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁溶液循环利用．

解答 解：（1）反应后的滤液A为FeCl₂，E为Cl₂，故答案为：FeCl₂；Cl₂；
（2）CuCl₂和FeCl₃中加入铁粉，分别发生：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，B的化学成份为Fe、Cu，回收的铜是D，
故答案为：Fe、Cu；D；
（3）Fe比Cu活泼，可与盐酸反应生成而分离出Cu，反应②的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评 本题考查物质的分离，题目难度中等，注意根据流程结合物质的性质解答该题．