题目内容
11．某烃的结构简式如下：
分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（ ）| A． | 4、4、7 | B． | 4、3、6 | C． | 3、5、4 | D． | 2、6、4 |
分析 由结构可知，分子中含碳碳双键和三键，双键为平面结构，三键为直线结构，其它C均为四面体构型，以此来解答．
解答 解：中，处于四面体中心位置的碳原子数为a，甲基、亚甲基均为四面体构型，则a=4；
与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b，则b=3，
含有碳碳双键共面，含碳碳三键的共线，且二者直接相连，一定共面，一定在同一平面上的碳原子数为c，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握原子的共线、共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的空间结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3 | |
| B． | FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ | |
| D． | 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 |
19．X、T、Y、Z为1-36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．
（1）写出元素T的离子结构示意图
；写出元素X的气态氢化物的电子式
；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质结构信息 | 原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼 | 第3周期元素的简单离子中半径最小 | 第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子 |
；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含1个σ键，2个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2种形状不同的电子云．（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
