14．已知①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）?K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
又已知在不同的温度下，K1、K2数值如表：
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，2分钟后建立平衡，则CO2的转化率为50%，用CO表示反应速率为0.5mol/（L•min）．
（2）反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反应在恒温恒容的密闭装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AB．
A．气体的平均相对分子质量不再改变 B．气体的总质量不再改变
C．气体的总分子数不再改变 D．容器内压强不随时间变化而变化
（3）若900℃时进行反应 ③，其平衡常数K3为1.5（求具体数值），焓变△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知该反应仅在高温时自发进行，则△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃时进行反应 ③，在某时刻时C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），则此时否（填“是”、“否”）达到平衡状态；若没有达到平衡状态，则此时该反应正在向逆（填“正”、“逆”）方向进行，理由为：浓度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此时平衡向逆反应方向移动．
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
又已知在不同的温度下，K1、K2数值如表：
| 温度℃ | K1 | K2 |
| 500 | 1.00 | 3.15 |
| 700 | 1.47 | 2.26 |
| 900 | 2.40 | 1.60 |
（2）反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反应在恒温恒容的密闭装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AB．
A．气体的平均相对分子质量不再改变 B．气体的总质量不再改变
C．气体的总分子数不再改变 D．容器内压强不随时间变化而变化
（3）若900℃时进行反应 ③，其平衡常数K3为1.5（求具体数值），焓变△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知该反应仅在高温时自发进行，则△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃时进行反应 ③，在某时刻时C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），则此时否（填“是”、“否”）达到平衡状态；若没有达到平衡状态，则此时该反应正在向逆（填“正”、“逆”）方向进行，理由为：浓度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此时平衡向逆反应方向移动．
13．
现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：
（1）在滴定过程中，选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用酸式盛装标准浓度的盐酸，用锥形瓶盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，当滴加最后一滴盐酸时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色时，说明达到滴定终点．
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．
现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：| 序号 | 待测液体积（ml） | 所消耗标准盐酸的体积（ml） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗体积 | ||
| 1 | 25.00 | 1.00 | 27.30 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | ？ | ？ | ？ |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 27.84 | 26.34 |
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．
12．下列实验操作错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间 | |
| B． | 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热 | |
| D． | 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 |
10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、H+、Cl-、CO32- |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L | |
| B． | 80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个 | |
| C． | 3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022 | |
| D． | 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024 |
6．“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=6.75平衡时H2的 转化率是50%
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
0 160299 160307 160313 160317 160323 160325 160329 160335 160337 160343 160349 160353 160355 160359 160365 160367 160373 160377 160379 160383 160385 160389 160391 160393 160394 160395 160397 160398 160399 160401 160403 160407 160409 160413 160415 160419 160425 160427 160433 160437 160439 160443 160449 160455 160457 160463 160467 160469 160475 160479 160485 160493 203614
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2 （mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温恒容 （T1℃、2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．