题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间 | |
| B． | 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别 | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热 | |
| D． | 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 |
分析 A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；
B．胶体不一定是透明的分散系；
C．生成的氢氧化铁胶体不是红褐色沉淀；
D．胶体和溶液都能够通过滤纸．
解答 解：A．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故A正确；
B．胶体和溶液都是均一的，可以用丁达尔效应鉴别，但是溶液为透明的，而胶体不一定透明，故B错误；
C．沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能生成红褐色沉淀，故C错误；
D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确常见分散系的分类依据为解答关键，注意掌握溶液与胶体的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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6．“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=6.75平衡时H2的 转化率是50%
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2 （mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温恒容 （T1℃、2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
1．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物 | |
| B． | 分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出 | |
| C． | 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色 | |
| D． | 配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中 |