Question

15．室温下将100ml  0.01mol/L的Ba（OH）₂溶液与100ml  0.01mol/L的NaHSO₄溶液混合，则混合后溶液的pH为多少？

Answer 1

分析 100mL 0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.01mol•L^-1×0.1L×2=0.002mol；100mL 0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.01mol•L^-1×0.1L=0.001mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH．

解答 解：100mL 0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.01mol•L^-1×0.1L×2=0.002mol；100mL 0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.01mol•L^-1×0.1L=0.001mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.002mol-0.001mol}{0.1L+0.1L}$=0.005mol/L，溶液的pH=11.3；
答：混合后溶液的pH为11.3．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH的计算，题目难度不大，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH的计算方法，试题有利于培养学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．