16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
15．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④ （填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液         E．用来加热溶解固体溶质．
14．写出下列化学反应的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O．
13．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）
A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
C．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL
12．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）
A．中和反应时并不一定都伴随着能量变化
B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．只要有能量变化的都是化学变化
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．
10．现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应．在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶．
（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是A．
（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸．
9．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则混合气体的密度为1.56g/L，两种气体的物质的量之和为1.75 mol，CO占总体积的57.1%．
8．书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：
氢氧化钡与硫酸反应：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
氢氧化铁与盐酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
HCO3-+H+═CO2↑+H2O：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）
v正v逆平衡常数K转化率α
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．
 0  160269  160277  160283  160287  160293  160295  160299  160305  160307  160313  160319  160323  160325  160329  160335  160337  160343  160347  160349  160353  160355  160359  160361  160363  160364  160365  160367  160368  160369  160371  160373  160377  160379  160383  160385  160389  160395  160397  160403  160407  160409  160413  160419  160425  160427  160433  160437  160439  160445  160449  160455  160463  203614 

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