Question

15．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④ （填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液         E．用来加热溶解固体溶质．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等．

解答 解：（1）配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol•L^-1×0.5L×286g/mol=28.6g；
故答案为：28.6g；
（2）①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），实际称量质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
所以：引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤；
故答案为：①④；②③；⑤；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCE．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶规格的选取方法为易错点，注意误差分析的方法，题目难度不大．