题目内容

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

分析 A．加热条件下碳酸氢铵与过量氢氧化钾反应生成碳酸钾、氨气和水；
B．硫酸根离子沉淀完全时，铝离子完全转化成偏铝酸钠；
C．氯气少量，碘离子优先被氧化；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式中四氧化三铁不能拆开．

解答 解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．向FeI2溶液中通入少量氯气，亚铁离子的还原性需要碘离子，碘离子优先反应，正确的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
D．四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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6．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）下列说法正确的是ac
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2-＜Al3+
（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，通过无色溶液中通入CO2无白色沉淀生成 现象说明此矿山中不含Al2O3
（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
7．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液，发生的离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液．
4．下列物质中：①NH4Cl（s），②C2H5OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO4（s），⑦熔融Na2CO3，⑧液态SO3，⑨冰醋酸，⑩氯气．回答：（填序号）
（1）能导电的是：③⑤⑦，
（2）属于电解质的是：①⑥⑦⑨，
（3）属于非电解质的是：②④⑧，
（4）属于弱电解质的是：⑨，
（5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，
（6）水溶液呈碱性的是：③⑤⑦．
11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．
1．写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）CHO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
8．下列说法中，不正确的是（　　）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
5．K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
6．（1）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（2）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
（3）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
（4）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（5）某反应中反应物与生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
（6）已知KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（7）已知0.2molKBrO3得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（8）根据上述反应可推知ac．
 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
 c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

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