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7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
| [CO2]/mol•L-1 | [H2]/mol•L-1 | [CH4]/mol•L-1 | [H2O]/mol•L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．
分析 （1）H2的体积分数随温度的升高而增加，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大但平衡逆向移动；
（2）同一可逆反应中，温度相同化学平衡常数相等；
（3）碳酸的第二步电离平衡常数小于草酸的第二步电离平衡常数，则碳酸根离子水解程度大于草酸根离子水解程度；
碳酸第一步电离平衡常数小于草酸第一步电离平衡常数，说明碳酸酸性小于草酸，则相同浓度的碳酸和草酸，草酸电离程度大于碳酸；
草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[HCO3-]＞[CO32-]．
解答 解：（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应；升高温度正、逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小，
故答案为：
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
| 增大 | 增大 | 减小 | 减小 |
（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，
草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，
草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[HCO3-]＞[CO32-]，则ac正确，bd错误．
故答案为：＞；草酸；ac．
点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡常数、离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意弱电解质电离平衡常数和其相对应离子水解程度关系是解本题关键，题目难度不大．
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17．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E2=189.8kJ•mol-1，则E1=8.2kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放热（填“放热”或“吸热”）．
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则a/b=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应达到平衡状态
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | $\frac{1}{3}$ | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则a/b=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应达到平衡状态
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（ ）
| 选项 | 说法1 | 说法2 | 判断 |
| A | Na+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2- | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | 说法1说法2均正确 |
| B | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | 热稳定性：HCl＞HI | 说法1说法2均正确 |
| C | 原子半径：Na＞Mg | 酸性：H2SO3＞H2SO4 | 说法1说法2均错误 |
| D | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 | 说法1错误说法2正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ）
| A． | 硫酸、氯气 | B． | 苛性钾、二氧化硫 | C． | 氯化氢、金刚石 | D． | 氯化钠、硫化氢 |
12．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（ ）
| A． | 中和反应时并不一定都伴随着能量变化 | |
| B． | 所有的燃烧反应都是放热反应 | |
| C． | 只要有能量变化的都是化学变化 | |
| D． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．