9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H1＞0，且K1＞K2 | |
| B． | 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 | |
| C． | 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动 | |
| D． | 500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 |
8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（ ）
| A． | 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 | |
| B． | 少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO- | |
| C． | Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO | |
| D． | 少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 都能使溶液的pH增大 | |
| B． | 都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）减小 | |
| C． | 都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大 | |
| D． | 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变 |
6．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液．下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若三种溶液中c（H+）分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a2=a1=a3 | |
| B． | 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3 | |
| C． | 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3 | |
| D． | 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3 |
5．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min后，测得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，则下列叙述中不正确的是（ ）
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min后，测得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 容器里气体的密度为40g•L-1 | |
| B． | SO3的分解率为20% | |
| C． | 化学反应速率v（Ag2SO4）=v（SO3） | |
| D． | 在这10min内的平均反应速率为v（O2）=0.005mol•L-1•min-1 |
4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快 | |
| B． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢 | |
| C． | 保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小 |
3．下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
0 160248 160256 160262 160266 160272 160274 160278 160284 160286 160292 160298 160302 160304 160308 160314 160316 160322 160326 160328 160332 160334 160338 160340 160342 160343 160344 160346 160347 160348 160350 160352 160356 160358 160362 160364 160368 160374 160376 160382 160386 160388 160392 160398 160404 160406 160412 160416 160418 160424 160428 160434 160442 203614
| A． | 甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJ | |
| D． | 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
