Question

7．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 都能使溶液的pH增大
• B． 都能使溶液中c（H⁺）•c（CH₃COO^-）减小
• C． 都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
• D． 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变

Answer 1

分析 加水时CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-正向移动，c（H⁺）减小，Ka不变；
加少量CH₃COONa晶体CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-逆向移动，c（H⁺）减小，Ka不变，以此来解答．

解答 解：A．c（H⁺）均减小，都能使溶液的pH增大，故A正确；
B．由Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可知，加少量CH₃COONa晶体CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-逆向移动，c（CH₃COOH）增大，则c（H⁺）•c（CH₃COO^-）增大，故B错误；
C．由Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可知，c（H⁺）均减小，则都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故C正确；
D．Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Ka只与温度有关，则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握平衡移动、Ka与离子浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ka只与温度有关，题目难度不大．