Question

8．已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．（已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，已知10^-5.60=2.5×10^-6）．下列选项中不正确的是（　　）

• A． 若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7
• B． 少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液的离子方程式为Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
• C． Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
• D． 少量CO₂通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 解：A．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，该溶液中c（HH⁺）=c（HCO₃^-），c（H₂CO₃）≈1.5×10^-5 mol•L^-1，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$；
B．少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中，氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HClO和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
C．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应，只有氯气和水反应生成的HCl和碳酸钠反应，HClO不反应；
D．少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中，二者反应生成碳酸氢钠和HClO．

解答 解：解：A．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，该溶液中c（HH⁺）=c（HCO₃^-），c（H₂CO₃）≈1.5×10^-5 mol•L^-1，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{（2.5×1{0}^{-6}）^{2}}{1.5×1{0}^{-5}}$=4.2×10^-7，故A正确；
B．少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中，氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，HClO和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以离子方程式为Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故B正确；
C．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应，只有氯气和水反应生成的HCl和碳酸钠反应，HClO不反应，离子方程式为Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO，故C正确；
D．少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中，二者反应生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确电离平衡常数与酸的酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，注意：碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，为易错点．