6．Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（　　）
A．用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体
5．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
（1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
4．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；   ④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；                        ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；            ⑧反应与外界没有热交换的状态．
A．3个B．4个C．5个D．6个
3．下列叙述正确的是（　　）
A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol
D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
2．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）工业上，制取漂白粉时用Ca（OH）2（填化学式）吸收氯气，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）上述物质属于碱性氧化物是Na2O．属于含氧酸盐是Ca（ClO）2（写化学式）
（4）Na2O2是淡黄色的固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（5）在标准状况下，33.6L氯气的质量是106.5g，将红热的铁丝与其完全反应，最多可消耗铁的物质的量为1mol．
1．书写①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的电离方程式：
①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．
20．①0.1molFe2（SO4）3中含Fe3+0.2NA 个；
②同温同压下，等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为1：1；
③所含H原子数之比为2：3；
④所含碳原子数之比为1：2．
19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
化学键N≡OCl-ClCl-NN═O
键能/kJ•mol-1630243a607
则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．
18．如图所示，用甲醇CH3OH和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）分别指出电极的名称：F电极正极、②电极阳极．
（2）④电极的反应式：Ag-e-=Ag+．E电极的反应式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）电极③增重质量为32.4g．
17．2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在一定温度下，反应经过2秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0.4mol．请回答下列问题：
（1）则此反应在2秒钟内Cl2的平均化学反应速率是：0.1mol/（L•s）
（2）请写出此反应的平衡常数的表达式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
（3）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是A
A．增大、B．减小、C．不变 
（4）如果对原平衡，此时取走1mol PCl3和0.5molCl2 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量C（选填字母）
A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol与0.4mol之间
（5）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论结合有关方程式来简述饱和食盐水的作用：Cl2+H2?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小．
 0  160241  160249  160255  160259  160265  160267  160271  160277  160279  160285  160291  160295  160297  160301  160307  160309  160315  160319  160321  160325  160327  160331  160333  160335  160336  160337  160339  160340  160341  160343  160345  160349  160351  160355  160357  160361  160367  160369  160375  160379  160381  160385  160391  160397  160399  160405  160409  160411  160417  160421  160427  160435  203614 

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