题目内容
4．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ）①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2； ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态．
| A． | 3个 | B． | 4个 | C． | 5个 | D． | 6个 |
分析 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
②平衡时符合2V正（O2）=V逆（NO）；
③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．
解答 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，而不是同时消耗2n mol NO2，故①错误；
②平衡时符合2V正（O2）=V逆（NO），故②错误；
③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；
⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
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15．在pH=2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl- | B． | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Na+、AlO2-、OH-、SO42- | D． | Na+、NH4+、Cl-、K+ |
12．
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该化学反应在3 min时达到平衡状态 | |
| B． | 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应放热 | |
| C． | 若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同 | |
| D． | 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行 |
19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：
由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
| 化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N═O |
| 键能/kJ•mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：
由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．
9．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如下：
则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）═2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），理由为温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H＞0，若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强（或移出NO2等）（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．
（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| E/（kJ•mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）═2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），理由为温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H＞0，若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强（或移出NO2等）（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．
反应类型加聚反应
反应类型取代反应
反应类型取代反应
7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 都能使溶液的pH增大 | |
| B． | 都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）减小 | |
| C． | 都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大 | |
| D． | 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变 |