题目内容

1．书写①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的电离方程式：
①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

分析 ①硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子；
②碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子．

解答 解：①硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3．

点评 本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．写出图中序号①～②仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管．
12．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ转化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．
9．现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是100ml容量瓶．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为19.6 mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸       
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是be．
a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是没有用玻璃棒引流．
16．请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）
6．Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（　　）
A．用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体
6．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的 平 衡 常 数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3 ～t 4 时刻，NO2（g）的转化率 （NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
A．容器内压强不再变化
B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合气体密度不变
D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
（4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当 NO和 Cl2 的比例不同时，对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响．设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x，平衡时 Cl2 的转化率为 a，平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用 a 和 x 的代数式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 应 为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的顺序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
a．c（H+）/c（OH-）
b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）
3．（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容2升密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
当反应达到平衡时，H2的浓度是2.4mol/L
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．
4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

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