Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
• B． 配制250 mL 1.0 mol/L H₂SO₄溶液，需要18 mol/L的浓H₂SO₄的体积约为13.9 mL
• C． 0.270 kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中Cl^-的物质的量为0.2 mol
• D． 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

Answer 1

分析 A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C₁V₁=C₂V₂计算判断；
B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算；
C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl₂的质量，再计算出CuCl₂的物质的量和Cl^-的物质的量；
D．溶液的体积不等于水的体积．

解答 解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误；
B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确；
C．0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，则Cl^-的物质的量为0.4mol，故C错误；
D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．