2．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-．
1．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：
（1）升温加快；
（2）加正催化剂加快；
（3）增大容器容积减慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．
20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
（1）上述物质属于电解质的是③⑦⑧⑨；
（2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；它属于盐（“酸”“碱”“盐”）．
（3）向明矾KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
19．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）
18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．外观B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应
17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）写出C与HF的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成F的化学方程反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．
16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到5电子
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．
15．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）
A．1：2B．3：2C．5：2D．7：2
14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol．
 0  160220  160228  160234  160238  160244  160246  160250  160256  160258  160264  160270  160274  160276  160280  160286  160288  160294  160298  160300  160304  160306  160310  160312  160314  160315  160316  160318  160319  160320  160322  160324  160328  160330  160334  160336  160340  160346  160348  160354  160358  160360  160364  160370  160376  160378  160384  160388  160390  160396  160400  160406  160414  203614 

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