题目内容

16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到5电子
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

分析 将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO4的氧化还原反应，则七种物质发生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：5；
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，说明氧化性BiO3-＞MnO4-，而反应：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，说明氧化性：MnO4-＞Cl2，故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子守恒、物质之间的关系解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比1：1，质量比为2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，CO32-不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．
7．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）
选项目的实验现象
A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊
B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色
C比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生
D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D
4．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（C
rO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C；
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应；
②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；
③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
11．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		T（℃）NO初始浓度
（mol/L）		CO初始浓度
（mol/L）		催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
1．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：
（1）升温加快；
（2）加正催化剂加快；
（3）增大容器容积减慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．
8．根据反应8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N 元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目
（4）标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，该溶液的物质的量浓度的算式为 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化简）
5．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．X为正极，发生氧化反应B．Y与滤纸接触处有氧气生成
C．X为阳极，发生氧化反应D．X与滤纸接触处变红
20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（　　）
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

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