题目内容

18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．外观B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应

分析 分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析．

解答 解：分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故选B．

点评 本题考查可溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别，应注意的是丁达尔效应只是胶体特有的性质，但不是胶体和其他分散系的本质区别，难度不大

练习册系列答案
相关题目
8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）c点二氧化碳体积是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1．
9．煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始时，甲容器中反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为50%．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）6.72L．
（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
6．三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol．
3．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
（1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr（OH）3．
（2）写出该反应的化学方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
（3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为6.72L．
10．对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（　　）
①容器体积不变，再充入NO2　
②容器体积不变，再充入N2O4
③使体积增大到原来的2倍        
④升高温度．
A．①B．②③C．①②D．③④
1．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：
容器编号　起始物质的量mol　4分钟后平衡时的物质量mol　平衡时放出的热量/KJ
　I2　H2　HI
　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
　乙　0.02　0.02　a　Q2
下列判断正确的（　　）
A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4rmol/（L•min）
B．平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高
D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.25
2．人体中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能．下列物质中适合人体补充钾元素的是（　　）
A．KClB．KNO3C．KOHD．KCN（氰化钾）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网