12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
（1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
则使1molN2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃时，将一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
时间051015202530
c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新达到平衡时，NO2的百分含量与原平衡状态相比B（填序号）
A．增大　　　　B．减小　　　　C．不变　　　D．无法判断
（3）肼的性质与氨相似，其水溶液显弱碱性．请用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼与氧气构成的燃料电池在碱性条件下放电时，生成水与一种无污染的气体．放电时，该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
11．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
10．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义，其中一种工业合成的简易流程图如图1：

（1）NH4NO3溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（2）Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行，该过程中通入过量空气的目的是增大NO的转化率．
（3）工业上常用氨水吸收天然气中的H2S杂质，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，该再生反应的化学方程式是2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+209 kJ•mol-1．
（5）某化工厂利用电解NO制备硝酸铵，其工作原理如图2所示，电极X是阴极，Y极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（6）在联合生产制备NH4NO3过程中，由NH3制NO的产率是90%，NO制HNO3的产率是85%，不考虑其它损耗，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量的57%（保留两位有效数字）．
9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是B、D．
A．加入催化剂        B．缩小容器体积
C．升高温度          D．加入一定量的N2O4．
8．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L-1•min-1
B．根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3
C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温
7．Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系，图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化．

回答下列问题：
A．该反应能自发进行的条件是低温（填低温、高温、任何温度）
B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
C．若该反应在一定条件下达到△H=T△S，则此时反应的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是25%．
Ⅱ．工业合成氨反应中，请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件，一定能使合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡向正向移动的是ABD．
A．保持温度和体积不变，通入少量N2
B．保持温度和体积不变，通入少量H2
C．保持温度和压强不变，通入少量N2
D．保持温度和压强不变，通入少量H2
Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸汽，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol电子的电量是96500C，用该电池和惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过1.9300×104C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．
6．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H2=+44kJ•mol-1
写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol•L-1•min-1．
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1×1}{2×1^3}$=0.5．
③第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），则v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
（3）采用如图2装置将SO2转化为重要化工原料．若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3，则c（Na2CO3）≥0.26mol/L．
5．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
（1）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列说法正确的是d（填序号）．
a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
b．将1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO（g） 和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原．
（2）①上述反应达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CF
A．2v（H2）=v（CH3OH）            B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
4．NH3和CO2是两种重要的化工原料．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是bd（填正确选项的编号）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
c．混合气体的密度不再随时间变化　　　
d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再随时间变化
（2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反应原理如下：：
①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
若总反应放热261.96kJ，则反应的CO2是2mol．
（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa、300℃条件下，CO2与H2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO2转化率达90%．
①此反应的化学方程式是CO2+4H2$?_{新型催化剂}^{300℃}$CH4+2H2O；
②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．
3．（1）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.6mol•L-1•min-1．
（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol•L-1•s-1．
（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为0.08 mol•L-1．
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