3．在25℃时.Ksp(FeS)=6.3×10-18 mol2•L-2 .Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2•L-2.Ksp(ZnS)=1.3×10-24 mol2——青夏教育精英家教网——

3．在25℃时，K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2，K_sp（ZnS）=1.3×10^-24mol²•L^-2．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
	B．	25℃时，CuS的饱和溶液中Cu²⁺的浓度约为1.14×10^-18 mol•L^-1
	C．	可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺
	D．	向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

2．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）．
计算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag⁺浓度．

1．一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO₃^2-）=-lg c（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
	B．	b点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）
	C．	c可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
	D．	MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

3．FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体、Fe（OH）₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^-9～10^-7米之间
	B．	分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应
	C．	往FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）₃胶体
	D．	三种分散系中分散质均属于电解质

2．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．			B．	CH₃CH₂CH₂CH₂OH 1-丁醇
	C．			D．

1．按要求用物质序号填空，下列物质中：①盐酸 ②蒸馏水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢⑤铜 ⑥液氨 ⑦SO₃⑧冰醋酸 ⑨固态硫酸钡
（1）导电但不属于强电解质的是①⑤
（2）属于强电解质但不导电的是④⑨
（3）属于弱电解质的是②⑧
（4）属于非电解质的是⑥⑦．

如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．初始M、N容积相同，保持温度不变，向M、N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
	B．	若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B
	C．	若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
	D．	若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1
	B．	已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol^-1，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	C．	已知中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ•mol^-1

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	分子的稳定性与分子间作用力的大小无关
	B．	BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl₃
	C．	NH₄⁺和CH₄属于等电子体，立体构型都是正四面体
	D．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

17．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反应，放出热量Q₁kJ，下列说法正确的是（　　）

	H₂（g）	N₂（g）	NH₃（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

	A．	如图可表示合成氨过程中的能量变化
	B．	a的数值为391
	C．	Q₁的数值为92
	D．	相同条件下，反应物若为2 mol N₂和6 mol H₂，放出热量Q₂＞2Q₁

0 160183 160191 160197 160201 160207 160209 160213 160219 160221 160227 160233 160237 160239 160243 160249 160251 160257 160261 160263 160267 160269 160273 160275 160277 160278 160279 160281 160282 160283 160285 160287 160291 160293 160297 160299 160303 160309 160311 160317 160321 160323 160327 160333 160339 160341 160347 160351 160353 160359 160363 160369 160377 203614