题目内容

3．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体
D．三种分散系中分散质均属于电解质

分析 A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
B．丁达尔效应的是胶体特有的性质；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体；
D．氯化铁溶液、氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液，分散质分别为氯化铁、氢氧化铁和氢氧化铁，均为电解质．

解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；
B．丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故B正确；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，若将氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．氯化铁溶液、氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液，分散质分别为氯化铁、氢氧化铁和氢氧化铁，均为电解质，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了物质分类方法，注意概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱（　　）
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
14．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  悬浊液  胶体
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
请你帮他们完善下列空白：
ABC
分类标准含氧酸分散系（3）硝酸盐
不属于该类别的物质（1）HCl（2）水Na2CO3
11．将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1
18．下列说法错误的是（　　）
A．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
5．（1）已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH最小为5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol?L-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为7．
（2）将0.2mol?L-1HA溶液与0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
①混合溶液中，由水电离出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水电离出的c（H+）；
②25℃时，如果取0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
12．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g）△H=-108kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.20.6
10.9
20.2
40.8
①反应0～2min内的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L•min）．
②在2～4min间v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数
B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2（g）的体积分数
C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2（g）的含量不一定增大
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．己知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（l）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．

（4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1molCH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．
9．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．实验如下：

（1）实验I中发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）比较2.0mol•L-1盐酸pH1和2.0mol•L-1 NH4Cl溶液pH2大小：pH1＜ pH2，原因是由于盐酸完全电离，NH4+部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，导致同浓度两溶液中，盐酸中H+浓度大于NH4Cl溶液中H+浓度．
（3）用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小，
平衡右移，沉淀溶解．
（4）iii是i和ii的对比实验，目的是排除实验i、ii中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
（5）推测ii中沉淀溶解的原因．
推测一，NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；
推测二，溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解．
（6）为探究ii中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：
①取4mL2.0mol•L-1NH4Cl溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH为8的混合溶液，再向同样Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解．
②上述实验结果证明（5）中的推测二成立，理由是混合后溶液中c（H+）=10-8mol•L-1非常小，c（NH4+）=2.0mol•L-1较大，故能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解．
10．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：
容器甲乙
反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）c1c2
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
请回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．

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