6．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．
（1）工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0 kJ•mol-1
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H3=-159.5 kJ•mol-1
则反应 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）的△H=-87kJ．mol-1．
（2）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（ NH2）2（ s）+H2O（1）
①该反应的平衡常数随温度升高而减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②在一定温度和压强下，设原料气体中的 NH3和CO2的物质的之比（氨炭比） $\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}$=x．图是氣炭比（x）与 CO2平衡转化率[a（CO2）]的关系．a （CO2）随x 的增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．
③图中A点处，NH3的平衡转化率为32%．
④在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol．L-1．若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V正＞ V逆逆（填“＞或“=”）．再次平衡后，平衡常数为250．
（3）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体，写出该反应的化学方程式：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6HCl．
5．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0 mol．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
则K1=0.84（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．
4．已知常温下：KSP[Al（OH）3]=6.0×10-18，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，某溶液中除H+，OH-外，还有大量的Al3+，Fe3+，Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，下列有关该溶液判断不正确的是（　　）
A．向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体
B．若C（Cl-）=0.07mol/L，则溶液的PH为2
C．往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色
D．往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）═C（Cl-）
3．下列气体主要成分不是甲烷的是（　　）
A．天然气B．油田气C．水煤气D．沼气
2．下面有关12C、13C的叙述正确的是（　　）
A．有相同的中子数和质子数B．互为同位素
C．物理性质相同D．核外电子数不同
1．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向100mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7，pH为2．
（3）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
20．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个V升固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反应进行到t分钟时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=16，反应速率V（H2）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L-1•min-1．
（2）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是③．
①混合气体的压强不变         ②混合气体的密度不变      ③混合气体的平均摩尔质量不变
④容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2    ⑤单位时间内生成n mol NH3，同时生成N2，H2共2n mol
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）=8mol，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．（写最简整数比）
19．工业上可由N2 和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．
（l）写出该反应的化学方程式N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．写出 NH3的电子式
（2）已知1moIN2中的共价键断裂吸收QlkJ的能量：1moIH2中的共价键断裂吸收Q2kJ 的能量：形成1moIN-H键释放Q3kJ的能量．则合成氨反应生成1mol NH3时放出的能量为$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
（3）工业上可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得89.6L（标准状况下）的NH3，需要N22mol，同时转移12mol电子．
18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，则该反应的△H=+180kJ•moL-1．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH电离要吸热）．
则实验测得CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．
17．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于“开源节流”的是acd（填序号）．
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．
 0  160173  160181  160187  160191  160197  160199  160203  160209  160211  160217  160223  160227  160229  160233  160239  160241  160247  160251  160253  160257  160259  160263  160265  160267  160268  160269  160271  160272  160273  160275  160277  160281  160283  160287  160289  160293  160299  160301  160307  160311  160313  160317  160323  160329  160331  160337  160341  160343  160349  160353  160359  160367  203614 

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